2014年高中高二化学暑假作业：填空题

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18.多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJ•mol-1，

2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJ•mo-1

反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H= kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图;

①X是 (填“H2”、 “SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数

K(1150℃) K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”)

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为 。

②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。

19.(1)CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ (选填编号)。

A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(2)一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。

① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

用CH4表示达到平衡时的反应速率 ，该温度下的的平衡常数等于 。

② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。

(3)有人提出设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断该反应能否自发