10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为( )

A.1.8×10-7% B.1.0×10-8% C.1.8×10-9% D.1.8×10-14%

解析：已知常温时KW=c(H+)•c( OH-)=1.0×10-14

而由水电离出来的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol•L-1。因此α= ×100%=1.8×10-7%。

答案：A

11.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol•L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。w w w .x k b 1.c o m

解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol•L-1,据电离方程式HA H++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol•L-1-0.02 mol•L-1=0.18 mol•L-1。HA的电离常数k= =2.22×10-3。

答案：k=2.22×10-3

12.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2A H++HA-，HA- H++A2-

已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶 液：

A.0.01 mol•L-1的H2A溶液

B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液

C.0.02 mol•L-1的HCl与0.04 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol•L-1的NaOH与0.02 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。

(2)c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。

(3)c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

解 析：(1)C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01 mol•L-1;同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01 mol•L-1。由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小的一定是D(D中A2-发生水解，溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-抑制，所以c(H2A)最大的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2O H2A+OH-即可得到，所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下存在，所以(3)题答案与(1)答案正好相反。

答案：(1)A D (2)C D (3)D A