6.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液( )

A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)

解析：100 ℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1

而c(H+)=10-7 mol•L-1

则c(OH-)= =10-5 mol•L-1>10-7 mol•L-1

且 =100。

答案：AD

7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A.1 mol•L-1的醋酸溶液的pH约为2

B.醋酸能与水以任意比例互溶

C.10 mol•L-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mo l•L-1 NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 mol•L-1，可以说明这一点。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。

答案：AD

8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入( )

A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH

解析：欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(Mg2+)或c(OH-)，显然c(Mg2+)不能减少，只能减少c(OH-)，即加入酸性物质。A中 +OH- NH3•H2O，c(OH-)减小，平衡向正向移动，Mg(OH)2减少，正确;B水解显碱性，c(OH-)增大，Mg(OH)2固体增多;C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固体增多;D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c(OH-)减小。故答案为A、D。

答案：AD

9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是( )

A.Na+ B.H+ C. D.

解析：此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4====Na++H++ ,熔融态时NaHSO4====Na++ ,故在两种情况下都存在的离子是Na+。

答案：A