18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P：198;P—O：360;O—O：498，则反应P4(白磷)+3O2====P4O6的反应热ΔH为( )

白磷 P4O6

A.-1638 kJ·mol-1 B.-126 kJ·mol-1

C.+1638 kJ·mol-1 D.+126 kJ·mol-1 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

19.(5分)已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

(1)a、b 、c分别代表什么意义?

a.__________;b. __________;c. __________。

(2)该反应是放热还是吸热?__________。ΔH大于零还是小于零?__________。

20.(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ① b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④

回答：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0?_______。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为__________。

21.(10分)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。