13.今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是( )

A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值

C.a=b D.2b=c

14.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) ΔH=-36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ·mol-1

下列热化学方程式中，反应热为零的是 ……( )

A.4CH4(g)+ O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)

B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)

C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)

D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)

15.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染(提示：N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O)

D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同

16.已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：

N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1;则N键的键能是( )

A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1

17.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)+5O2(g)====2P2O5(s) ΔH1

4P(红，s)+5O2(g)====2P2O5(s) ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )

A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定