化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，威廉希尔app 为大家推荐了2016年秋高二化学第一次月考试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)

1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2.下列图示变化为吸热反应的是

3.下列说法或表示法正确的是

A. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.[来源:学§科§网] 由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl( aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.4 kJ•mol-1，

则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

4.下列说法正确的是

A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是

A .1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

6.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g)  23Fe(s)+CO2(g) ΔH < 0 ,欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是

①增加Fe2O3的量        ②移出部分CO2       ③提高反应温度

④减小容器的容积        ⑤加入合适的催化剂     ⑥降低反应温度

A.①③              B.②⑥             C.②④              D.  ④⑥

7.在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)  2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B.正反应 速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氨水应密闭保存

B.光照新制氯水，溶液中的C(H+)增大

C.工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO2的利用率

D.500℃比室温更有利于氨气 的合成

9.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是

A.1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ

B.在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定

C.S( s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式

S(s)+32O2(g)　??SO3(g)　ΔH=+395.7 kJ•mol-1

D.一定条件下1 mol SO2(g)和12 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ

10.已知  蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g) Br2(g) HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369

则表中a为

A.404            B.260           C.230           D.200

11.在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气)  2Z(气)， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Y2为0.2 mol/L   B.Y2 为0.35 mol/L   C.X2 为0.2 mol/L    D. Z为 0.4 mol/L

12.下列图示与对应叙述相符合的是

A.图I：反应H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：反应2SO2+O2 2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C.图III：反应N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)  ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

13.在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A(g)+B  3C(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/(L.min)

B.若使容器变为1L，则C 的物质的量一定增大

C.达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D.若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

14.关于下列图象及其相关说法正确的是

A.根据A图可判断：2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/mol

B.根据B图可判断A(g)  2C(g)在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo

C.根据C图可判断2A(g)  C(g)在恒温恒压时再充入A(g)，t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡

D.D图表示2NO2(g) N2O4(g)反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时C(NO2)变化情况，且P1>P2

15.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A.P3>P4，y轴表示C的转化率

B.P3

C.P3

D.P3>P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

16.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应