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高二化学上学期第3章单元检测试题(附答案)

编辑:sx_gaohm

2016-09-22

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。威廉希尔app 为大家推荐了高二化学上学期第3章单元检测试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.在某温度时,测得纯水中的[H+]=2.4×10-7mol•L-1,则[OH-]为(  )

A.2.4×10-7 mol•L-1   B.0.1×10-7 mol•L-1

C.1.0×10-142.4×10-7 mol•L-1   D.[OH-]无法确定

解析: 无论在什么条件下,纯水中[H+]=[OH-]。

答案: A

2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(  )

A.[H+][OH-]乘积不变   B.[H+]增加

C.[OH-]降低   D.水电离出的[H+]增加

解析: 由H2O??H++OH-,可知向蒸馏水中加入盐酸,[H+]增大,电离平衡逆移,[OH-]减小,即H2O电离出的[H+]降低,但溶液中[OH-]•[H+]不变。

答案: D

3.室温下,水的离子积为1×10-14,平均每m个水分子中有一个发生电离,则m的数值为(  )

A.10-14   B.10-7

C.5.56   D.5.56×108

解析: 1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子,也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1,m=5.56×108。

答案: D

4.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O??H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,KW不变

C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[H+]降低

D.将水加热,KW增大,[H+]不变

解析: 向水中加入稀氨水,增大OH-浓度,水电离平衡逆向移动,A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-,[H+]增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+ 直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW 增大,[H+]、[OH-]均增大,D项错误。

答案: B

5.(2011•安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-,在不同温度下,其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2,KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2,则下列叙述正确的是(  )

A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时,[H+]>[OH-]

C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大

解析: 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ,说明升高温度水的电离平衡右移,[H+]、[OH-]都增大,但是仍相等。

答案: D

6.(2011•肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是(  )

编号 强电解质 弱电解质 非电解质

A NaCl HF Cl2

B NaHSO4 NaHCO3 CCl4

C Ba(OH)2 HCl Cu

D AgCl H2S C2H5OH

解析: A、C项中的Cl2和Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。

答案: D

7.(2011•莱芜高二质检)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(  )

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物,而是极性共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存

解析: 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离,弱电解质不完全电离,既有分子也有离子,存在电离平衡。

答案: D

8.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是(  )

A.A为非电解质   B.A是强电解质

C.A是共价化合物   D.A为弱电解质

解析: A熔化或溶于水都能完全电离,是强电解质,熔化能电离,是离子化合物。

答案: B

9.下列电解质的电离方程式中正确的是(  )

A.NaHCO3 的水溶液:NaHCO3 ===Na++H++CO32-

B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4===Na++H++SO42-

C.NaHSO4 的水溶液:NaHSO4===Na++H++SO42-

D.H2S 的水溶液:H2S??2H++S2-

解析: A项,H2CO3 是弱酸,故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项,H2SO4 是共价化合物,在熔化状态下不电离,所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项,HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-,C项正确;D项,H2S是二元弱酸,应分步电离,不能合并。

答案: C

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