化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。威廉希尔app 为大家推荐了高二化学上学期第3章单元检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.4×10-7mol•L-1，则[OH-]为(　　)

A.2.4×10-7 mol•L-1   B.0.1×10-7 mol•L-1

C.1.0×10-142.4×10-7 mol•L-1   D.[OH-]无法确定

解析：　无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。

答案：　A

2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A.[H+][OH-]乘积不变   B.[H+]增加

C.[OH-]降低   D.水电离出的[H+]增加

解析：　由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-]•[H+]不变。

答案：　D

3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为(　　)

A.10-14   B.10-7

C.5.56   D.5.56×108

解析：　1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。

答案：　D

4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变

C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低

D.将水加热，KW增大，[H+]不变

解析：　向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。

答案：　B

5.(2011•安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2，KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2，则下列叙述正确的是(　　)

A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，[H+]>[OH-]

C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大

解析：　35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。

答案：　D

6.(2011•肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是(　　)

编号 强电解质 弱电解质 非电解质

A NaCl HF Cl2

B NaHSO4 NaHCO3 CCl4

C Ba(OH)2 HCl Cu

D AgCl H2S C2H5OH

解析：　A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。

答案：　D

7.(2011•莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存

解析：　强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。

答案：　D

8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)

A.A为非电解质   B.A是强电解质

C.A是共价化合物   D.A为弱电解质

解析：　A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。

答案：　B

9.下列电解质的电离方程式中正确的是(　　)

A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-

B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-

C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42-

D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-

解析：　A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。

答案：　C