尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，威廉希尔app 为大家提供了高二下学期化学期末模拟测试题，欢迎大家阅读。

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。)

1、某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是

A.只有s电子            B.只有p电子

C.有s、p电子           D.只有s电子或有s、p电子

2、关于CH4和                   的叙述正确的是：

A.均能用CnH2n+2组成通式来表示        B.与所有烷烃互为同素异形体

C.因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D.通常情况下它们都是气态烷烃

3、有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构

4、下列反应中，属于取代反应的是(　　)

①CH3CH===CH2+Br2――→CCl4CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH――→浓H2SO4△CH2===CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH――→浓H2SO4△ CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3――→浓H2SO4△C6H5NO2+H2O

A.①②　　　　B.③④              C.①③    D.②④

5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B.3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子

6、长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是

A.第13列元素中没有非金属       B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3

C.最外层电子数为ns2的元素在第2列     D.10、11列为ds区的元素

7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W X

Y Z

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是:

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

9、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;③其3p轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A.①②③④      B.③①②④      C.②③①④      D.②④①③

10、下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子  ③2p亚层为半满的元素  ④电负性最大的元素

A.①②       B.③④       C.②③    D.①④

11、下列说法中错误的是

A.当中心原子的配位数为6时,物质常呈八面体空间结构

B.[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

12、有    、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是

A.溴水　　　B.NaOH溶液       C.Na2SO4溶液   D.Br2的CCl4溶液

13、关于氢键，下列说法中，正确的是

A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.含氢原子的物质之间均可形成氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14、以下物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔⑤2­丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯

⑧苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液退色，又能使溴水因发生化学反应而退色的是:

A.③④⑤⑧   B.④⑤⑦⑧       C.④⑤⑧    D.③④⑤⑦⑧

15、同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意。)

16、0.01 mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬化学式最可能是

A.[Cr(H2O)6]Cl3                               B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O              D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O

17、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性：Z

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T

18、将1­氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分 异构体有(除它之外):

A.2种　　　B.3种      C.4种  D.5种

19.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

20. 用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是

A.  OF2      B.  BeCl2     C.   SO2     D.   CO2