化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了第二学期高二化学期中测试试题，希望你喜欢。

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共5×2=10分)

1. 下列物质属于弱电解质的是(   )

A. NH3 B.CH3COOH  C.BaSO4 D.CH3COONH4

2. 下列溶液肯定是酸性的是： (   )

A. 含 H+的溶液  B.某酸式盐的饱和溶液

C. pH<7 的溶液  D.离子浓度[OH-]<[H+]的溶液

3. 把0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是(   )

A. 0.5 mol/L 氢氟酸  B.0.5mol/L 盐酸

C. 0.5mol/ L 醋酸  D.自来水

4. 下列反应中 HNO3 即表现氧化性又表现酸性的是(   )

A. H2S 和HNO3 B.Fe2O3和 HNO3 C.Cu和HNO3 D.Al(OH)3和HNO3

5. 下列混合物可用加热的方法分离的是(   )

A.碘和氯化铵   B.硝酸钾和二氧化锰

C.硫酸钾和氯酸钾  D.氯化铵和氯化钡

二、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3=45分)

6. 在 N2+ 3H2 2NH3的反应中，经过 t 秒钟后， NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(L•S )，则 t 值为： (   )

A.1 秒   B.1.5 秒

C. 2 秒   D. 2.5 秒

7. 向0.lmol/L 氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是(  )

A.NH3•H2O  B.OH-浓度

C.H+的浓度  D.NH4+的浓度

8. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，、可以证明它是弱电解质的是(   )

A.0.lmol•L-1的亚硝酸溶液的 PH 约为 2

B. 100mL lmol•L-1 的亚硝酸溶液恰好与 l00mL lmol•L-1的 NaOH 溶液完全反应

C.用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗

D. HNO2溶液与 NaCl 溶液不能发生反应

9. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn (溶液) H+(溶液)+In-(溶液)

红色                      黄色

浓度为0.O2mol/L的下列各溶液： (l)盐酸， (2)石灰水 (3) NaCl溶液

(4) NaHSO4溶液 (5)氨水 (6) NaHCO3  其中能使指示剂显红色的是( )

A. (1) (4) (5)  B. (2) (5) (6)

C. (1) (4)   D. (2) (3) (6)

10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是(   )

A. a 、 b 、 c 三点溶液的 pH : c

B.用湿润的 pH 试纸测量 c处溶液的 pH ，测量结果偏小

C.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏小

D. a 、 b 、 c 三点溶液用 lmol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c

11. 3.2g Cu 与过量的 8mol/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为 N02和NO, 反应结束后测得溶液中 n (H+)为 amol，则溶液中所含 n(N03-)为 (   )

A. amol   B. (0.1+a) mol

C.(0.05+a) mol   D.(0.2+a) mol

12. 鉴别 NO2和 Br2蒸气，下列实验不可以的是(  )

A.溶于水   B.通入 CCl4

C.通入 AgNO3溶液中  D.用湿润的淀粉 KI 试纸

13. 己知下列事实： ① 硝酸的酸性比磷酸的酸性强： ② 硝酸是强氧化性酸，磷酸是非氧化酸; ③ 一定条件下，氮气与氢气能直接化合，而磷与氢气很难直接化合; ④ 氨气比磷化氢稳定; ⑤ 氮气的稳定性比白磷强。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是(   )

A. ①②③⑤   B. ①②④

C.只有①③④  D. ①③④⑤

14. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L, 0.3 mo1/L, 0.2mo1/L ，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

A. Z 为 0.2 mol / L  B. Y2为 0.5 mol/L

C. X2为 0.2 mol / L  D. Z 为 0.4 mol/L

15. 下列离子方程式正确的是(   )

A.氨水与稀 H2SO4: NH3•H2O+H+ = NH4+ + H2O

B.硫酸铵溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42-=BaSO4 ↓

C.硫化氢电离： H¬2S 2H++S2-

D.稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe+4H++NO3- =Fe3++3N0↑+2H2O