化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了高二下册化学期中练习题及答案，具体请看以下内容。

一、选择题(每题2分，共40分，每题只有一个正确答案)

1.  是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是(     )

A. 原子核中含有92个中子        B. 原子核中有143个电子

C. 与 互为同位素             D. 与 互为同素异形体

2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(     )

A.金属元素      B.非金属元素      C.稀有气体元素   D.无法确定为哪一类元素

3.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(     )

A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B.只有在能层、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来

C.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

4.N电子层含有的轨道类型数是(     )

A.3  B.4  C.5  D.6

5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ       B.557 kJ      C.436 kJ      D.188 kJ

6.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是(     )

A.X:3s23p1     Y:3s23p5                B.X:2s22p3     Y:2s22p4

C.X:3s23p2     Y:3s23p4                D.X:3s2        Y:2s22p3

7.下列原子中未成对电子数为2的是(     )

A.Mg           B.N            C.O           D.F

8.主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(     )

A.X2Y5           B.          C.           D.

9.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(     )

A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子

D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn–两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(     )

A.X的原子半径比Y小        B.X和Y的核电荷数之差为m–n

C.电负性X>Y                D.第一电离能X

11.下列各组元素性质的递变情况错误的是(     )

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多   B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大            D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

12.金属的下列性质与金属键无关的是(     )

A.金属不透明并具有金属光泽        B.金属易导电、传热

C.金属具有较强的还原性            D.金属具有延展性

13.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(     )

A.O2、I2、Hg     B.CO2、KCl、SiO2     C.Na、K、Rb     D.NaCl、KCl、RbCl

14.关于晶体的下列说法正确的是(     )

A.在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子   B.在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高       D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

15.下列说法正确的是(     )

A.在共价化合物中也可能含有离子键          B.非金属元素形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

16.下列物质分子中一定含有π键的是(     )

A. HCl           B.H2O2        C.C2H4         D.CH2Cl2

17.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(     )

A.C60和SiO2熔化     B.Mg和S熔化  C.氯酸钾和蔗糖熔化    D.碘和干冰升华

18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(      )

A.NaOH  B.SiO2  C.Fe  D.C3H8

19.实验室保存下列试剂，有错误的是(      )

A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D.溴化银保存在棕色瓶中

20.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 (     )

A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力

B.NaCl晶体中与一个Cl- 紧邻的Na+ 数和CsCl晶体中与一个Cl- 紧邻的Cs+ 数

C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D.氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性

第Ⅱ卷(共60分)

二、填空题(共48分)

21.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

(2)B的氢化物的分子空间构型是         。其中心原子采取          杂化。

(3)写出化合物AC2的结构式           ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

(4)E的核外电子排布式是           ，ECl3形成的配合物的化学式为            。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                            。

22.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质

结构

信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置           ，写出A原子的价电子轨道表示式           。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式                             。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度        (填“大 ”或“小”)，其理由是              。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)        。写出证明这一结论的一个实验事实                           。

23.(10分)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

(1)写出镍原子基态的价电子排布式                                  。

(2)比较第一电离能：Mg         Al;C        O(填>或<或=)。

(3)四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是

(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，试写出该晶体的化学式             。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有         个。

24.(13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答

(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为                   。

(2)冰比硫化氢溶点高的原因是                                ，

其分子中氧原子的杂化轨道类型为                    。

(3)已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol—1 I1 I2 I3 I4

X 578 1817 2745 11578

Y 738 1451 7733 10540

Z 496 4562 6912 9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为                (用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的原因是                                         。

(4)融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。

①铁元素基态原子价电子排布式为                          。

②已知CN—与N2结构相似，1mol CN—中 键数目为            。

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                      。

三、实验题(共12分)

25.(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：

⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。

指出装置中仪器名称：a_______________，b______________;

“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在______       _中研碎。

⑵“操作Ⅱ”的操作是________   _，必须在_____________   _中进行;

⑶ 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____     __(选填序号);

a.加热时无水蒸气        b.胆矾晶体由蓝变白

c.固体质量不再减小      d.固体质量不断减小

⑷ “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是

___________________________________________________________         ____;

⑸做此实验时，最少应称量__________     __次。

⑹某学生实验后得到以下表数据：

加热前质量 加热后质量

m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜)

5.400 g 7.900 g 7.100 g

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________(精确到0.1)。

②该学生测定结果____________________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。

a.没有进行恒重操作            b.加热后在干燥器中冷却至室温后称量

c.加热过程中晶体有少量溅失    d.加热固体到白色后，露置在空气中冷却