“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的 科学”。精品小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习题，具体请看以下内容。

1.(2011•菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O  H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.将水加热到100℃，使pH=6

解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确;加入Al2(SO4)3溶液中Al3+水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确;加入Na2CO3溶液中CO2-3水解显碱性;将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

答案：B

2.(2011•海南高考)用0.1026 mol•L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是(　　)

A.22.30 mL　　　　　　 　 B.22.35 mL

C.23.65 mL      D.23.70 mL

解析：图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。

答案：B

3.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol•L-1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H++HCO-3，则溶液的pH约为(　　)

A.3     B.4

C.5     D.6

解析：c(H+)=0.03 mol/L×13×0.1%=10-5mol/L，故pH=5。

答案：C

4.(2011•湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(　　)

A.溶液中Ca2+数减少     B.溶液中c(Ca2+)减小

C.溶液中c(OH-)增大     D.pH减小

解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaO+H2O===Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2+数减少，A正确;由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2+)不变，c(OH-)不变，pH也不变，B、C、D错误。

答案：A

5.(2011•诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=________;

(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________

__________________________________________________________________(用电离平

衡方程式表示);

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________;

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);

②a=________ mL。

解析：(1)c(OH-)=0.1 mol•L-1，

则c(H+)=10-13 mol•L-1，pH=13.

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H+)或c(OH-)越大，水的电离程度越小，反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。

答案：(1)13

(2)CH3COOH CH3COO-+H+，

H2O OH-+H+

(3)丙>甲=乙

(4)①图2　②20.00

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2011•新课标全国卷)将浓度为 0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A.c(H+)       B.Ka(HF)

C.cF-cH+        D.cH+cHF

解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A，在0.1 mol•L-1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H++F-，加水稀释，平衡向右移动，但c(H+)减小;选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变;选项C，加水后，平衡右移，n(F-)、n(H+)都增大，但由于水电离产生的n(H+)也增大，故C项比值减小;选项D，变形后得KaHFcF-，稀释过程中c(F-)逐渐减小，故其比值始终保持增大。

答案：D

2.(2011•东城模拟)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

解析：稀释氨水，溶液中的c(OH-)减小，c(H+)增大，A不正确;盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，B不正确;pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。

答案：C

3.(2011•长沙模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 CH3COOH HCN H2CO3

Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

下列有关说法正确的是(　　)

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)

解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确;B项，若a=b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN-水解也能使溶液中c(Na+)>c(CN-)，故不正确;D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)，故不正确。

答案：C

4.(2011•重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化;B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深;C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅;D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

答案：B

5.已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3 mol•L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)

解析：a点pH=3，则c(H+)=10-3 mol/L，而c(HCOO-)≈c(H+)，A正确;量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确;假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确;D项不符合电荷守恒，错误。

答案：D

6.(2011•郑州模拟)常温下，将a L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是(　　)

A.a

B.a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

解析：a

答案：B

7.(2011•济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是(　　)

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误;因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确;当c(I-)很小而c(Cl-)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误;D中操作的结果是溶液中c(Cl-)>c(Ag+)，D错误。

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。

(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。

(3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14，则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

解析：(1)由图可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。

(2)若c=9，则MOH为强碱，MOH溶液中c(OH-)和HA溶液中c(H+)相等，都小于HB溶液中c(H+)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA>HB。

(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH=7，根据电荷守恒c(A-)=c(M+)。

(4)b小于5，b+c=14，则c大于9，MOH为弱碱，且和HB弱的程度相同，两溶液混合后pH=7。

答案：(1)强　弱　(2)MOH=HA>HB

(3)等于　(4)弱　等于