化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。威廉希尔app 为大家推荐了高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(每小题6分，共48分)

1.(2014•重庆卷)下列叙述正确的是(　　)

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

解析　浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-，滴加少量浓盐酸，使c(OH-)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO-)减小，选项B不正确。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)??Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2+)增大，平衡向右移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。

答案　D

2.(2014•南昌市调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO-3数目减少，CO2-3数目增加的是(　　)

A.稀盐酸   B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液  D.Na2SO4溶液

解析　A项，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均减少，错误;B项，当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为1?1反应时，溶液中的HCO-3和CO2-3 数目均减少，错误;C项，OH-与HCO-3反应生成CO2-3，故溶液中的HCO-3数目减少，CO2-3数目增加，正确;D项，Na2SO4与HCO-3、CO2-3均不反应，故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均不变，错误。

答案　C

3.(2014•洛阳市统考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式 HX HY H2CO3

电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列推断正确的是(　　)

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.结合H+的能力：CO2-3>Y->X->HCO-3

D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

解析　根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO-3>HY，则结合H+的能力：Y->CO2-3>X->HCO-3，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。

答案　A

4.(2014•海淀区期末)有0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH　②NaOH　③CH3COONa，下列说法正确的是(　　)

A.溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)

B.溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)

C.溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.溶液①③等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

解析　溶液①中，根据电荷守恒有：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COO-)

答案　C

5.(2014•石家庄市检测一)25 ℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　)

A.若混合后溶液pH=7，则c(NH+4)=c(Cl-)

B.若b=2a，则c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

C.若a=2b，则c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，则可推出a=b

解析　溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH+4 )，因c(OH-)=c(H+)，故c(NH+4)=c(Cl-)，A项正确;若b=2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH+4水解，故c(H+)>c(NH+4)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)，B项错误;若a=2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3•H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3•H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确;若a=b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，D项正确。

答案　B

6.(2014•沈阳市监测一)下列叙述中错误的是(　　)

A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原 因是发生了 如下反应：CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B.将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)

D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)

解析　醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO-水解显碱性，A选项正确;将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为3?1，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)

答案　C