化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的化学高二下册水溶液中的离子平衡单元测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

1.(2014•重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是(  )

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误;B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移动， 减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2 Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

2.(2014•浙江理综化学卷，T12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)   Cl2(aq)                K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O   HClO + H+ +Cl-  K2=10-3.4

HClO   H+ + ClO-             Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A.Cl2(g)+ H2O   2H+ + ClO- + Cl-  K=10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

【答案】C

【解析】将两个方程式相加，得到Cl2(g)+ H2O   2H+ + ClO- + Cl-,  K=K1K2=10-4.6，A错误;在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH-)+c(ClO-) =c(H+)，B错误;根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确;夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D错误。

3.(2014•天津理 综化学卷，T5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(S O2-4)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO-3)=2c(CO2-3)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O-4)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4)]

【答案】A

【解析】A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(OH-)，又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO2-4)，所以c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)，A项正确;B、因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-)，B项错误;C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3 H++ HCO-3、HCO-3 H++CO2-3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO-3)远大于2c(CO2-3)，C项错误;D、根据物料守恒得：2c(Na+)=3[c(HC2O-4)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4)]，故D项错误。

4.(2014•天津理综化学卷 ，T3)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

【答案】D

【解析】A、当ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH>0，吸热反应能自发，说明ΔS>0，A项正确;B、NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确;C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确;D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

5.(2014•四川理综化学卷，T6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)

B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-)

D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液中的溶质为碳酸钠，  C(Na+)>c(CO32 -)>c(OH-)>c(HCO3- )，A错误;20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，B正确;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，C错误;0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，故 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，D错误。

6.(2014•上海单科化学卷，T21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A.溶液的体积10V甲≤V乙

B.水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

【答案】AD

【解析】A、如果酸是强酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释10倍。如果酸是弱酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲≤V乙，A正确;B、酸性溶液中，酸电离出的H+会抑制水的电离，则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍，因此水电离出的OH—浓度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙，B错误;C、如果生成的盐不水解，则溶液的PH相等。如若盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C错误;D、若分别于5 mL pH=11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确。

7.(2014•山东理综化学卷，T13)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH4+)/ c(NH3•H2O)先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)

【答案】D

【解析】A、醋酸电离：CH3COOH  CH3COO‾+H+，一水合氨电离：NH3•H2O  NH4++OH‾，H2O的电离：H2O  H++ OH‾，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大(中和了醋酸电离出的H+)，当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误;B、NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ，所以 = 。温度不变，Kb不变，但随着氨水的不断滴加， 逐渐增大，所以 始终减小，B错误;C、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和逐渐减小，C错误;D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性， ，根据电荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO‾)，D正确。

8.(2014•全国理综I化学卷，T13)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(  )

选项 ① ② ③ 实验结论

A.  稀硫酸  Na2S  AgNO3与AgCl的浊液5ykj.com  (AgCl)>  (Ag 2S)

B. 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C. 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D. 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸

【答案】B

【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误;浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确;稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误;由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。

9.(2014•全国理综I化学卷，T11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(   )

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的 约等于

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

【答案】A

【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A错误;由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B正确;60℃时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)=0.0025mol，c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol•L-1，Ksp≈6.25×10-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。

10.(2014•全国理综II化学卷，T11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

【答案】D

【解析】A、pH=5的H2S溶液中，存在H2S  H++ HS-、HS-  H++ S2-、H2O  H++OH-三个电离平衡，所以 =1×10-5mol•L-1 > ，A错误;B、氨水的溶质一水合氨( )属于弱电解质(   )，加水稀释，会使电离平衡向正方向移动，促进了 的电离，所以PH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其PH=b，则a>b+1，B错误;C、根据电荷守恒可知： + = + + ，C错误;D、酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解的规律可知：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的减小就越强，PH就越大，所以PH相同①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 ：①>②>③，D正确。

11.(2014•江苏单科化学卷，T14)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)

B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】AC

【解析】等浓度等体积的醋酸钠和盐酸混合，生成醋酸和氯化钠，醋酸根水解，离子浓度关系正确，A正确;等浓度等体积的氯化铵与氨水混合pH大于7，说明电离大于水解，铵根离子大于氨水的浓度，B错误;根据物料守恒，钠原子的物质的量是碳原子的1.5倍，C正确;草酸钠与盐酸反应，根据溶液电中性原则，关系式漏掉阴离子氯离子，D错误。

12.(2014•江苏单科化学卷，T11)下列有关说法正确的是

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

【答案】C

【解析】在海轮外壳上附着铜片，铁做负极，加速腐蚀，A错误;B选项中反应为熵减的反应，△H不一定大于0，错误;加热碳酸钠溶液，碳酸根的水解程度变大，水解吸热，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，C正确;浓硫酸做催化剂和吸水剂，平衡常数不变，D错误。

13、(2014•海南单科化学卷，T11)室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )> C(CH3COO— )> C(H+ )> C(OH— )

【答案】B

【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误;B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误;C、V(NaOH)=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C错误;D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO— ) >C(Na+ )，D错误。

14、(2014•海南单科化学卷，T6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是(    )

A、酚酞        B、圆底烧瓶       C、锥形瓶       D、碱式滴定管

【答案】B

【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。

15.(2014•广东理综化学卷，T12)常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D.该 混合溶液中：c(A—)+ c(Y—)=c(Na+)

【答案】D

【解析】一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图5中A—离子浓度小于0.1mol/L，说明A-¬¬离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH>7。故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A—)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项正确。