化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了高二化学第一章化学反应与能量单元测试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)

1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。

答案：B

2.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)

A.①和②  B.③

C.④  D.以上都不对

解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。

答案：D

3.对于：2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l)　ΔH=-5 800 kJ•mol-1的叙述错误的是(　　)

A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ•mol-1，是放热反应

B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ•mol-1

解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ•mol-1。

答案：D

4.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量>生成物总能量

B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

解析：A正确，因为该反应为放热反应;B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1>E2;C错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量;D错误。因为NaOH固体溶解放热。

答案：A

5.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是(　　)

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

解析：本题考查化学反应过程中能量变化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出270 kJ热量，A、D错。若生成2 mol液态HF，放出热量大于270 kJ，故B错。由于该反应为放热反应，故C正确。

答案：C

6.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+12O2(g)===12H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A.①  B.④  C.②③④  D.①②③

解析：比较ΔH时应带符号“+”“-”进行比较。

答案：C

7.已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷

燃烧热(kJ•mol-1) 890 1 560 2 220 2 880

据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3 540 kJ•mol-1

B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)

ΔH=-3 540 kJ•mol-1

C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)

ΔH=+3 540 kJ•mol-1

D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=+3 540 kJ•mol-1

解析：戊烷燃烧放热，ΔH小于零，产物水是液态，A正确。

答案：A