“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学下册第一章化学反应与能量单元检测题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

1.下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A.当ΔH为“-”时，表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=110. 5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具 有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

2.(2012·松原高二检测)下列说法错误的是(　　)

A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同;化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

3.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)

A.0.50 mol·L-1盐酸，0.50 mol·L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B.0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C.0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D.0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个

4.(2012·长郡检测)下列关于反应能 量的说法正确的是(　　)

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)      ΔH=-216 kJ·mol-1，

则反应物总能量大于生成物总能量

B.若一定条件下，A===B　ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2 O(l)             ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)                      ΔH=-57.3 kJ·mol-1，

含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

5.(2012·抚顺六校模拟)在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A.-488.3 kJ/mol                         B.+488.3 kJ/mol

C.-191 kJ/mol                                 D.+191 kJ/mol

6.(2012·抚顺一中高二期中检测)充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐， 需5 mol·L-1的N aOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A.16Q                        B.8Q               C.4Q                     D.2Q

7.已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)               ΔH=-393.5 kJ/mol;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)                         ΔH=-483.6 kJ/mol。

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A.1∶1                B.1∶2              C.2∶3                           D.3∶2