化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的高二年级化学反应速率和化学平衡单元质量检测，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2011•临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是(　　)

A.反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol

B.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态

C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1

解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1，D错误。

答案：A

2.(2011•天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 (　　)

A.反应在 c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于 b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段

解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡;B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。

答案：D

3.已知反应①：CO(g)+CuO(s)  CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)  Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1=cCO2•cCucCO•cCuO

B.反应③的平衡常数K=K1K2

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③=反应①-反应②，因此平衡常数K=K1K2，B正确。反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为ΔH<0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。

答案：B

4.(2011•长沙模拟)可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)　ΔH=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　　)

A.a+b>c+d　T1>T2　Q>0

B.a+b>c+d　T1

C.a+b

D.a+b>c+d　T1>T2　Q<0

解析：据左图可知，T2>T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q<0;据右图，增大压强时正反应速率变化大，则加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即a+b>c+d。

答案：B

5.[双选题](2011•江苏高考)700℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol

0 1.20 0.60

t1 0.80

t2  0.20

下列说法正确的是(　　)

A.反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2)=0.40t1 mol•L-1•min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大

D.温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应

解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反应速率为0.40 mol2 Lt1=0.20t1mol/(L•min)，故不正确;D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700℃时的平衡常数=0.4 mol2 L×0.4 mol2 L0.8 mol2 L×0.20 mol2 L=1，升温到800℃，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。

答案：BC

6.(2011•福建高考)25°C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)  Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

D.25°C时，该反应的平衡常数K=2.2

解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误;加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2+)增大，B项错误;升高温度时c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误;由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25°C时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。

答案：D

7.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)  Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol•L-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1

C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)=0.8 mol•L-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)=0.4 mol•L-1

解析：A项，实验Ⅰ与实验Ⅱ达到平衡时的浓度相同，只是实验Ⅱ反应速率较快，则可能使用了催化剂，正确;B项，实验Ⅲ达到平衡所用时间比实验Ⅰ短，则T2>T1，平衡时实验Ⅲ中X浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确;C项，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中达到平衡时，X的体积百分含量明显是Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ，故不正确;D项，实验Ⅰ中，平衡时c(Y)=c(W)=0.25 mol/L，K平=cY×cWc2 X=0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K平=cY×cWc2X=a20.8-2a2=0.25，解得a=0.2 mol/L，则平衡时c(X)=0.8 mol/L-2a=0.4 mol/L，正确。

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 830 1 000

平衡常数K 10 9 1 0.6

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。

A B C D

n(CO2)/mol 3 1 0 1

n(H2)/mol 2 1 0 1

n(CO)/mol 1 2 3 0.5

n(H2O)/mol 5 2 3 2

(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。

解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大;容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。

(3)830℃时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)×n(H2)

(4)830℃时，化学平衡常数为1，

CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)

起始浓度(mol/L)  　2  　3  　0  　0

转化浓度(mol/L)  　x  　x  　x  　x

平衡浓度(mol/L)  　(2-x)  　(3-x)  　x  　x

平衡常数K=cH2×cCO2cCO×cH2O=x22-x3-x=1，

解得x=1.2，

则CO的转化率=1.2 mol/L2 mol/L×100%=60%。

答案：(1)放热　(2)增大　增大　(3)BC　(4)60%

9.(15分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0;

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A.升温　　　　　　　　  B.加入催化剂

C.增加CO的浓度     D.加入H2加压

E.加入惰性气体加压        F.分离出甲醇