化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高二上学期化学期末考试试题，希望你喜欢。

一、选择题：(本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分)

1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A.v(Fe)=0.5 mol•L-1•min-1        B.v(H2SO4)=1 mol•L-1•min-1

C.v(H2)=1 mol•L-1•min-1           D.v(FeSO4)=0.5 mol•L-1•min-1

2.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2   2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ;

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO;

③混合气体的颜色不再改变;

④混合气体的密度不再改变的状态;

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①②③④⑤        B.②④⑤        C.①③④        D.①③⑤

3.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

4.在一密闭容器中，反应aA(g)  bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A.平衡向正反应方向移动了    B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数增加了    D.a >b

5.已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O，

石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是

A.负极，被氧化     B.负极，被还原       C.正极，被氧化       D.正极，被还原

6.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1

H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧 热为571.6 kJ•mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+135.9 kJ•mol-1

8.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

A.pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液 中：Na+、K+、S2—、CO32—

C.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

9.将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中c(H+)和c( )都减小     B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动                D.溶液的 pH增大

10.常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO-) >c(Na+)       B.c(HCOO-)

C.c(HCOO-) =c(Na+)     D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系

二、选择题：(本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分)

11.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②    B. ②③    C. ②④    D. ③④

12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

①粗铜与直流电源负极相连;

②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A.①③　 　 　B.②④         C.③④          D.②③

13.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A.溶液中Ca2+离子数目减少             B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液的pH增大                     D.溶 液中溶质的质量分数增大

14.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混 合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强 酸弱碱盐       B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应     D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

15.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

A.a是阴极

B.电解过程中溶液的浓度不变

C.电解过程中b极质量减少

D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1

17.关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

18.铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;下列判断不正确的是

A.K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

19.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+。下列说法中正确的是

A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原