化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学上学期期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

2015—2016学年度第一学期期末联考高中二年化学(理)科试卷

可能用到的相对原子质量：Cu:64

第I卷

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

2、关于反应3O2(g) 2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(  )

A.ΔH<0　ΔS<0            B.ΔH>0　ΔS<0

C.ΔH<0　ΔS>0            D.ΔH>0　ΔS>0

3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g)  △H1= -297.16kJ•mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g)  △H2= -296.83kJ•mol -1

下列说法正确的是(      )

A.S(s，单斜) = S(s，正交)   △H3 = +0.33kJ•mol -1

B.正交硫比单斜硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

4、、关于下列装置说法正确的是(    )

A.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是  (  )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的

△H = +2×283.0 kJ/mol

6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　   　)

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

7、下列叙述正确的是   (    )

① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

② 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3•nH2O

A.①②③④⑤    B.①③④⑤    C.①③⑤      D.②④

8.根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是(    )

A.该装置中铜为阳极

B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-== 2H2O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是(    )

A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B.混合气体的颜色不再发生变化

C.单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI

D. 混合气体的密度保持不变

10、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g) 12N2(g)+ CO2(g)   ΔH=-3 73.4kJ•mol-1

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是(    )

A.达 到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B.达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C.使用催化剂，平衡常数不变

D.0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L一1•min一1

11、用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的(    )

12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是       (    )

A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O       B.HCO3—+ H2O  CO32- + H3O+

C.NH4+ + H2O  NH3•H2O + H+           D.S2- + H2O H2S+ OH-

13、在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+   对于该平衡，下列叙述正确的是  (       )

A.加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。

B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。

C.加入少量Na2CO3固体，平衡不移动

D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。

14、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是(    )

A.向水中加入NaHSO4溶液           B.向水中加入Al2(SO4)3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液            D.将水加热到100℃，使pH=6

15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是                             (　　)

①常温下HNO2溶液的pH小于7  ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗  ③HNO2和NaCl不能发生反应   ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1   ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2  ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8  ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7

A.①④⑥        B.①②③④      C.④⑤⑥⑦      D.全部

16.物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是(    )

A.NH4Cl       B. CH3COO NH4        C.NH4HSO4         D.NH4HCO3

17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(    )

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1

B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(    )

A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)

C.反应开始10s，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g )

19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元 碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A.混合溶液的pH=7      B.混合溶液中，c(H+)=  mol/L

C.a=b                 D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)