化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。威廉希尔app 为大家推荐了高二上学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

卷Ⅰ

一、选择题：(本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分)

1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A.v(Fe)=0.5 mol•L-1•min-1        B.v(H2SO4)=1 mol•L-1•min-1

C.v(H2)=1 mol•L-1•min-1           D.v(FeSO4)=0.5 mol•L-1•min-1

2.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2   2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ;

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO;

③混合气体的颜色不再改变;

④混合气体的密度不再改变的状态;

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①②③④⑤        B.②④⑤        C.①③④        D.①③⑤

3.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

4.在一密闭容器中，反应aA(g)  bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A.平衡向正反应方向移动了    B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数增加了    D.a >b

5.已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O，

石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是

A.负极，被氧化     B.负极，被还原       C.正极，被氧化       D.正极，被还原

6.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1

H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧 热为571.6 kJ•mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+135.9 kJ•mol-1

8.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

A.pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液 中：Na+、K+、S2—、CO32—

C.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

9.将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中c(H+)和c( )都减小     B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动                D.溶液的 pH增大

10.常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO-) >c(Na+)       B.c(HCOO-)

C.c(HCOO-) =c(Na+)     D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系

二、选择题：(本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分)

11.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②    B. ②③    C. ②④    D. ③④