化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品小编准备了高二上册化学期末考试题，希望你喜欢。

2015—2016学年度高二上册化学期末考试题

说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间100分钟。

2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H― 1  N―14  O―16  Al―27

第Ⅰ卷 (选择题  共50分)

(本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列过程一定释放出能量的是                                         (   )

A.化合反应        B.分解反应        C.分子拆成原子    D.原子结合成分子

2. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                           (   )

3.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是                                     (   )

A.3v正(N2)=v正(H2)                    B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)                 D.v正(N2)=3v逆(H2)

4.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是(   )

A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的

C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测

D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

5.如图是温度和压强对反应X+Y 2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是                               (   )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气体

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应ΔH>0

6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是                                   (   )

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学 反应的过程是放热的 6

7.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是                               (   )

A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-            B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-

C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42-          D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-

8.  原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为                            (   )

A.  32和2        B.  50和6         C.  72和6        D.  86和10

9 . 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是                                                                   (   )

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2-

C.炭棒应与玩具电极的负极相连

D.该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻

10.对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 (   )

A.若ΔH<0，△S>0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH>0，△S<0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>0，△S>0，低温时可自发进行

D.若ΔH<0，△S<0，低温时可自发进行

11.根据下列电子排布，处于激发态的原子是                                      (   )

A.1s22s22p6       B.1s22s22p63s1        C.[Ar]3d14s2       D.1s22s 23s1

12. 现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有                                                             (   )

A.①②⑥⑦      B.②⑤⑦⑧        C. ②③⑦⑧        D.③④⑤⑦

13.盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是                                 (   )

A.0.01%        B.0.1%            C.0.2%           D.1%

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                                    (   )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动  ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大  ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动  ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

A.①②             B.①②③         C.②③④        D.①②③④

15.一定温度下，下列叙述正确的是                                              (   )

A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大

B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2•L-2

16.盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 (   )

A.A→F，ΔH=-ΔH6

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C. C→F，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

17.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是                                    (   )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3             B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH2>ΔH1>ΔH3                     D.ΔH1>ΔH3>ΔH2