化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，威廉希尔app 为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

必考部分

一、选择题(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.关于化学反应与能量的说法正确的是

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C.化学键的断裂会放出能量

D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

2.在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2  D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

3.已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)+B(g)??2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B表示反应速率为

A.0.01 mol/(L·s)  B.0.2 mol/(L·s)

C.0.05 mol/(L·s)  D.0.15 mol/(L·s)

4.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)，下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动

B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

D.减小SO2的浓度，平衡正向移动

5.下列关于电解质的说法正确的是

A.不是电解质的物质就是非电解质

B.将纯水加热至较高温度，Kw变大

C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

D.电解质在任何状态下都能导电

6.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A.pH逐渐减小

B.增大

C.水的电离程度会不断增大

D.Kw不变

7.常温下，下列溶液pH小于7的是

A.CH3COONa  B.CuSO4

C.NaOH  D.Na2CO3

8.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是

A.NaCl(NaOH)  B.NaOH(NaOH)

C.CuCl2(CuO)  D.CuSO4(CuO)

10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A.铜  B.钠

C.锌  D.石墨

11.下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.乙炔的分子式：C2H2

C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3

D.乙酸的实验式：C2H4O2

12.下列物质没有同分异构体的是

A.丙烯  B.丁烷

C.乙醇  D.一氯乙烷

13.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是

A.2-二甲基-3-乙基丁烷

B.2,3,3-三甲基戊烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D.3,4,4-三甲基戊烷

14.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是

A.CH3CH2CH3  B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH  D.CH3OCH3

15.下列反应属于加成反应的是

A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应

B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

D.乙烯与溴水的反应

16.某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是

A.甲醇  B.甲烷

C.乙醇  D.乙炔

二、非选择题(本题含6个小题，共52分)

17.(4分)(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH=　　　　　　　　　　　　　　;

(2)用离子方程式表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57.3)：

H+(aq)+　　　　===　　　　，ΔH=　　　　　　　　　　　。

18.(6分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB??zC达到平衡。

(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为　　　　　　　　　　;

(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n　　z(填“>”、“<”或“=”);

(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。

19.(10分)(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH=　　　　;

(2)常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);

(3)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)　　　Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

20.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：