化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，威廉希尔app 为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(48分)

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④                           B.⑤⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧                       D.③④⑤⑥⑦⑧

2.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是        (　　)

A.反应热和焓变的单位都是kJ

B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

3.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

A.所有的放热反应都是自发进行的

B.所有的自发反应都是放热的

C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

4.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是        (　　)

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是         (　　)

A. CH3COONa   B.NaClC.Na2CO3  D.NaOH

6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所

示，在下列因素中，影响反应速率的因素是   (　　)

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl-的浓度

A.①④    B.③④

C.①②③    D.②③

7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是      (　　)

A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量

C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量

8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是  (　　)

A.①④⑥  B.①②④  C.②③⑤  D.③⑤⑥

9.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是          (　　)

A.v(A)=0.5 mol•L-1•min-1B.v(B)=1.2 mol•L-1•s-1

C.v(D)=0.4 mol•L-1•min-1D.v(C)=0.1 mol•L-1•s-1

10.现用0.10 mol•L-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol•L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)

A.10 mL  B.5 mLC.小于5 mL  D.大于5 mL

11.对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是    (　　)

A.②>①>④>③      B.④>③>②>①

C.①>②>④>③      D.①>②>③>④

12.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是   (　　)

A.Z为0.3 mol•L-1   B.Y2为0.4 mol•L-1

C.X2为0.2 mol•L-1   D.Z为0.4 mol•L-1

13.反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是    (　　)

A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)•c(CO)c(Fe)•c(CO2)

C.该反应的正反应是吸热反应

D.增大CO2浓度，平衡常数增大

14.温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为(　　)

A.1  B.10        C.12  D.13

15.已知：

①N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH1=+180 kJ•mol-1

②N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)　ΔH2=-92.4 kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ•mol-1

下列说法正确的是             (　　)

A.反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=E1-E3

B.H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=+906 kJ•mol-1

D.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

16.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH=Q kJ•mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L

c(Y)/mol•L-1

温度/℃ 1 2 4

100 1.00 0.75 0.53

200 1.20 0.90 0.63

300 1.30 1.00 0.70

下列说法正确的是 (　　)

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

第Ⅱ卷(52分)

二、填空题(每空2分，共52分)

17.(12分)

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

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(2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2

则电池反应的ΔH=__________