世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是威廉希尔app 为大家整理的高二理科化学上学期期中试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

I卷(共14个题，共42分)

一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是：

A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

B.手机上用的锂离子电池属于二次电池

C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

D.锌离子在锌片表面被还原

3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：

A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣

C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+

4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：

A.NaOH　　　     B.HC1　　　    C.NaCl　　　  　D.CuSO4

5.下列叙述错误的是：

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.金属在海水中比在淡水中更易生锈

D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是：

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中电能转化为化学能

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2

C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

8.下列有关实验的说法正确的是：

A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

9.下列离子方程式书写正确的是：

A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O     H3O++ CO32-

B.以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2↑

C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

Al3++4OH— === AlO2-+2H2O

D.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O   2OH- + H2↑+ Cl2↑

10.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：

A.Al3+　　       B.Mg2+           C.CO2-3　　     D.Ba2+

11.常温下，某未知溶液中 ，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：

A.①③⑤      B.②③④          C.①②⑥       D.④⑤⑥

12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

A.该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)

C.其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D.若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，

c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

14.下列有关说法中，不正确的是：

A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

B.常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) -c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

C.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

c(H+) =1×10-11mol/L

D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

Ⅱ卷(共4个题，共58分)

15.(12分)乙二酸俗称草酸，为二元酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5;碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

(1)写出水溶液中草酸的电离方程式：                                 。

(2)25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

(4)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀?________________(填“能”或“否”)。

(5)除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________;________________________________。

16.(15分)现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如下图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：