化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，精品小编准备了高二年级化学理科第一学期期中考试题，具体请看以下内容。

一.选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融的NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A.⑤        B.①②⑥       C.②⑤⑥⑦       D.①③④⑤⑥

2.250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应    B.是放热反应     C.是熵减少的反应    D.熵增大效应大于焓效应

3.下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)  ΔH= +11.9 kJ/mol，可知 金刚石比石墨稳定

C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH= -241.8 kJ/mol

4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B. pH相同的盐酸和醋酸溶液 ，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

5.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 + I- →H2O +IO-(慢)    H2O2+ IO-→H2O +O2+ I-(快)

下列有关反应的说法正确的是

A.反应的速率与I-的浓度有关           B. IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ•mol-1           D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)

6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，

可采取的措施是

A.减小体积          B.加大X的投入量

C.减压              D.升高温度

7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A.20%          B.60%         C.80%         D.90%

8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A.T1>T2，正反应放热

B.Tl

C.P1>P2，a+b=c+d

D.Pl

9.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度;　②增加反应物C的用量;　③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　  B、①③　　  　　 C、①②③　　　   　D、①③④

10.下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12

C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

11.下列溶液中导电性最强的是

A.1L0.1mol/L醋酸                B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C.0.5L 0.1mol/L盐酸              D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液

12.下图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3( g)ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A.t0～t1         B.t2～t3         C.t3～t4            D.t5～t6

13.将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s) B(g)+C(g);②2C(g) D(g)+E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol•L-1，c(C)=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为  (  )

A.25    B.20    C.16    D.9

14.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的

热量计算中和热。下列说法中，正确的是

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

15.容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)  △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A.①②         B.①③         C.②④         D.③④