化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高中二年级化学期中试题，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：C – 12   H – 1   O –16   N – 14  Ag– 108   Cu– 64   Zn – 65

一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(    )

A. 4℃时，纯水的pH=7

B. 温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)减小

C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(    )

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(OH-)增大

C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3.下列水解的离子方程式正确的是(    )

A.NH4++H2O NH3•H2O+H+     B.Br-+H2O HBr+OH-

C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-      D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的(    )

A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

6.下列有关电化学装置完全正确的是(    )

A B C D

铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池

A. A B. B C. C D. D

7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是(    )

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(    )

A.CH3CH2CH2CH3                   B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3                       D.(CH3)2CHCH2CH3

9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

10.下列有关说法正确的是(    )

A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(    )

A.V(碱)=V(酸)         B.V(酸)=100V(碱)

C.V(碱)=100V(酸)        D.V(碱)=1000V(酸)

12.下列五种烃①2-甲基丁烷  ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是(    )

A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　B.②>③>⑤>④>①

C.③>①>②>⑤>④　　　　　　　D.④>⑤>②>①>③

13.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是(    )

A. 某温度下，测得溶液的pH<7

B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)

C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒

D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是(    )

A.HR较弱   B.HR1较弱     C.两者相同   D.无法比较

15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为(    )

A.0.4 mol　       B.0.5 mol　      C.0.6 mol　      D.0.8 mol

16.下列说法正确的是(    )

A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )

A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu

B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(    )

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为(    )

A.1:1     B.1:2      C.1:10     D.10:11

20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(    )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)