20. (18分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

⑴造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.1 kJ/mol

①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为   ▲   、   ▲   ;10 min时，改变的外界条件可能是   ▲   。

②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)   ▲   α乙(CH4);

⑵转化阶段发生的可逆反应为：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

一定温度下，反应的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质

的物质的量见下表：

CO H2O CO2 H2

0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是   ▲   (填序号)。

a.v(正)>v(逆)     b.v(正)

⑶合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H=-92.4kJ•mol ‾1

①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率

的一种方法   ▲    。

(4)工业合成氨的热化学方程式为

N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)，ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

①该条件下的平衡常数为__▲___;

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__▲__(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

21. (10分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

⑴I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是   ▲   。

⑵II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

①比较p1、p2的大小关系   ▲   。

②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数   ▲   。

⑶III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH1    2NO2(g) N2O4(l)  ΔH2

A                      B                     C

反应过程中能量变化正确的是   ▲   (填序号)。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式   ▲   。

高二化学期中考试参考答案及评分标准

第I卷(选择题，共40分)

一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B D B D A C C B D A

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

题号 11 12 13 14 15

答案 C AD AB BC D

第II卷(非选择题，共80分)

16.(16分，每空2分)

(1)

实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol·L-1

H2O2 Fe2+

① 探究温度对降解反应速率的影响 313  6.0 0.30

③ 探究溶液的pH对降解反应速率的影响

(2)8.0×10-6    (3)H2O2在温度过高时迅速分解      (4)不能

(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可)

17.(10分，每空2分)

(1)9.5%;  (2)增大 ;

(3)>;升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。

(4)(图略)。注意：t0到t1时只要起点在坐标(0，2) 、平衡点在坐标(t1，0.2)处的示意图均算对;t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在(t1，0.4)。

18.(10分，每空2分)

(1) 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)　ΔH=-1377.22 kJ·mol-1

(2) ①c(N2)c(CO2)2/[c(CO)2c(NO)2 ]   ②ad     ③不    b

19.(16分，每空2分)

(1) C     (2 ) 淡黄　　<　 中      (3) 酸性　 4

(4)①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大

②△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发。

20.(18分，每空2分)

⑴ ①⑴5~10分钟、12分钟后    升高温度     ②<

⑵ a

⑶ ①

②增大压强或降低温度或分离液氨

(4)①400 　②<

21.(10分，每空2分)

⑴ 4NH3+5O2 4NO+6H2O

⑵ ①p2> p1  ②50%

⑶ ①A   ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

最后，希望精品小编整理的高二第一学期期中考试化学试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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