14.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)  △H=-Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：

X Y W Z 反应体系能量变化

甲 2mol 1mol   放出a kJ/mol

乙 1mol 1mol   放出b kJ/mol

丙 2mol 2mol    放出c kJ/mol

丁   3mol 2mol 吸收d kJ/mol

下列说法正确的是(    )

A.c+d

B.平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1

C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

D.X的转化率为：甲<乙<丙

15.一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g)

+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是(    )

A.反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L-l·s-l

B.保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L-l，

则正反应的△H<0

C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，

则反应达到平衡前v(正)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡

时PCl3的转化率为80%

第II卷(非选择题，共80分)

16.(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]　控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验编号 实验目的  T/K pH c/10-3 mol·L-1

H2O2 Fe2+

① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 ▲ 3 ▲ ▲

③ ▲ 298 10 6.0 0.30

[数据处理]　实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

v(p-CP)=__▲ __mol·L-1·s-1;

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____▲________;

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，反应  ▲  (填“能”或“不能”)进行;

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：            ▲           。

17.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为     ▲     ;

⑵若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将   ▲     (填“增大”、“减小”或“不变”);

⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量  ▲   2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，简单说明原因              ▲                 ;

⑷ 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2  和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

18.(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:                    。

(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①该反应的化学平衡常数表达式为K=                       。

②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是            (填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. N2和CO2的体积比保持不变

d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO

③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,       反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向  容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将       (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是      (填字母)。a. 加入催化剂     b. 降低温度  c. 增加CO2的量

19.(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色;若pH<7，试纸变红色;若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

(1)已知水中存在如下平衡H2O  H++OH-　ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是　                             　(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Cu(OH)2固体

C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]

D.在水中加入H2SO4溶液

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显　  　      色，若用pH计测定，则pH　      　7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈　  　   　性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-

4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　            ，试样的pH=　           　。

(4)① 已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是   ▲   。

② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)

+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据   ▲   。