化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。威廉希尔app 为大家推荐了高二年级化学上册期中试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题：(50分)

1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(    )

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③           B.①②④          C.①③④        D.②③④

2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(    )

A.甲醇          B.汽油            C.柴油          D.重油

3、过程的自发性的作用是

A.判断过程的方向                       B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率                   D.判断过程的热效应

4、下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥      B.②③④      C.②⑤⑥      D.①③⑤

5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)   2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

6.一定条件下反应2AB(g)   A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

7、在25 ℃时， 0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是

A.HNO2　　  B.HCOOH　　C.HCN　　  D.H2CO3

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ•mol-1

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol-1

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.6 kJ•mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1400 kJ•mol-1

9、反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(    )

A.υ(D)=0.4 mol / L•s             B.υ(C)=0.5 mol / L•s

C.υ(B)=0.6 mol / L•s                D.υ(A)=0.15 mol / L•s

10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    )

A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

B、甲酸能与水以任意比互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

11、以下物质是强电解质的是(   )

A、BaSO4   B、浓H2SO4   C、盐酸   D、NH3

12、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到(    )

A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B.后工业化阶段环境问题会自然解决

C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施

D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题

13、对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)  ΔH=-444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A.焓变　　 B.温度

C.压强　　 D.熵变

14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

15. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是]

A.①②④      B.①④⑥

C.②③⑤      D.③⑤⑥

16. 已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)　ΔH=-701.0 kJ•mol-1;2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)　ΔH=-181.6 kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A.+519.4 kJ•mol-1        B.+259.7 kJ•mol-1

C.-259.7 kJ•mol-1        D.-519.4 kJ•mol-1

17. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能降低该反应的活化能

C.催化剂能改变该反应的焓变

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大

于后者的是

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1;C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3;S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH5;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH7;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8