化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，精品小编准备了上学期高二化学期中考试检测题，具体请看以下内容。

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是(   )

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

2.pH=1的H2SO4溶液中由水所电离出的c(H+)为       

A 01 mol / L  B 107 mol / L C 1014 mol / L  D 1013 mol / L

3.下列水解离子方程式正确的是(    )

A.NH4+ + H2O   NH3•H2O + H+       B.Cl- + H2O  HCl+ OH-

C.Fe3+ + 3H2O   Fe (OH)3↓+ 3H+ D.CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH-

4.实验室在配制三氯化铁溶液时，先把三氯化铁晶体溶解在浓盐酸溶液中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(    )

A.防止三氯化铁挥发 B.抑制三氯化铁水解

C.促进三氯化铁水解 D.提高三氯化铁的溶解度

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系升温后颜色变深

B、工业合成氨使用催化剂来提高合成氨的反应速率

C、使用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、氨水应密闭保存

6.反应：A(g)+3B(g)      2C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是(      )

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动

7.在一密闭容器中，反应aA(g)      bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则(    )

A. 平衡向正反应方向移动了                     B. 物质A的转化率减小了?

C. 物质B的质量分数增加了                     D. a>b

8.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-，其浓度满足c(H+)•c(OH-)=10-24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是(    )

A.K+、Na+、Cl-、NO3-          B.Al3+、Na+、CO32-、Br-

C.NH4+、K+、HCO3-、SO42-        D.Na+、K+、NO3-、SO32-

9.用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(    )

(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色

(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。

(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

(D)pH试纸显示醋酸的pH约为3

10.PH=2的醋酸溶液100 ml和PH=13的NaOH溶液10 ml等体积混合，则混合溶液的PH为(      )

A. PH=7           B. PH> 7         C. PH<7          D.无法确定

11.一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法不正确的是 (    )

A.O点导电能力为0的理由是无水，冰醋酸没有电离出

自由移动离子

B. a、b、c三点中，溶液中CH3COOH的电离程度由小到大的

顺序是：c﹤b﹤a

C.a、b、c三点中，氢离子浓度由小到大的顺序是：c﹤a﹤b

D.若使b点处溶液中c(H+)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

12.  0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度不正确的是(     )

A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)   D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)