化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，精品小编准备了高二化学上学期期中考试练习题，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化过程中，ΔS<0的是

A.氯化钠溶于水中                    B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C.干冰的升华                        D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A.加入一种反应物                    B.使用催化剂

C.对平衡体系增加压                  D.升高温度

3.下列各式中，表示水解反应的是

A.H2O + H2O H3O++ OH-             B.CO32-+ H2O   HCO3-+ OH-

C.NH3 + H2O  NH3•H2O             D.HCO3-+ H2O  H3O++ CO32-

4.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是

A.K越大，反应程度越大              B.K越大，反应程度越小

C.K的大小与反应程度无关            D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小

5.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)      2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

D.单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B2

6.在2A+B  3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s)            B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L•s)            D.υ(D)= 1 mol/(L•s)

7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X=Y=Z        B.X>Y=Z       C.X

8.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗;

③HF与NaCl不能发生反应;　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①②⑦        B.②③⑤         C.③④⑥         D.①④

9.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)    zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1;恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L-1。则下列叙述正确的是

A. 平衡向右移动    B. x+y >z       C. B的转化率提高   D .C的体积分数增加

10.反应：A(g)+3B(g)    2C(g);△H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

11.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol•L-1，c(B-)=ymol•L-1，则Ksp值为

A. 1/2 xy2         B.xy          C.xy2          D.4xy2

12.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀

A.溶解            B.增多        C.不变         D.无法判断

13.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol•L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol•L-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积

A.大于20 mL      B. 小于20 mL     C. 等于20 mL      D. 等于5mL

14.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随温度的升高而降低                   B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液：pH(35℃)>pH(25℃)                   D.水的电离是吸热的过程

15.下列表述中正确的是

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ•mol-1(Q>0)，则将

2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

16.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g)  R (g)+2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A. 正反应吸热，L是气体         B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是液体         D. 正反应放热，L是气体