化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学第一学期期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

一.选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)

1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是

2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H=  +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+12O2(g) == H2O(1)        △H= ―285.8kJ/mol

3.已知298K时，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量

A. 小于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ C. 大于57.3 kJ D. 无法确定

4.在2A+B   3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1

C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1D.v(D)=1 mol•L-1•s-1

5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是

A. C生成的速率与A分解的速率相等

B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1：3：2

6.反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若v (D) = b mol•L-1•s-1，则v (B)为

A. b2 mol•L-1•s-1  B.   mol•L-1•s-1    C. b mol•L-1•s-1    D. db2 mol•L-1•s-1

7.下表中物质分类正确的是

编号 A B C D

强电解质 H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4

弱电解质 CaCO3 HF HClO 氨水

非电解质 NH3 SO2 H2O C2H5OH

8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性  B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性  D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性

9.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：

A.8.3        B.8.7           C.9          D.9.7

10.下列电离方程式错误的是

A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4++SO42-

B.H3PO4溶于水：H3PO4===3H++PO43-

C.HF溶于水：HFH++F

D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-H++S2-

11.在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12.下列有关叙述中正确的是

A.难溶于水的电解质一定是弱电解质

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C.易溶于水的电解质一定是强电解质

D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

13.下列各组实验中反应速率最快的是

14.下列情况下的反应一定能自发进行的是

A. △H>0△S<0 B. △H>0△S>0 C. △H<0△S<0 D. △H<0△S>0

15.溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Al3+  Na+  NO3﹣  Cl﹣ B. K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣

C. K+  Na+  Cl﹣  CO32﹣ D. K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣

16.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A.   B.

C.   D.

17. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

18..将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为

A.等于8 B.等于7 C.略小于7 D.略大于7

19.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A.2SO2+O2 2SO3            B.CO+H2O(g)   CO2+H2

C.CO2+H2O H2CO3            D.H++OH- H2O

20、现有可逆反应A(g)+2B(g)   nC(g) △H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图，其中结论正确的是

A.p1>p2，n>3   B.p13

C.p1p2，n=3

21.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ/mol;

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ/mol;

(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A.-488.3 kJ/mol    B.-244.15 kJ/mol

C.+488.3 kJ/mol    D.+244.15 kJ/mol

22.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1，则c(OH-)为

A.2.0×10-7 mol•L-1

B.0.1×10-7 mol•L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1

D.无法确定