27.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6  的反应热△H为______________________________。

28.已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________;完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L      NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。

29.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)         CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。

a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H2)减少

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH 的物质的量增加

d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

30.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

H2O (g) + CO( g)  CO2 (g) +H2(g);得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间

H2O CO H2 CO

1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min

2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min

3 900℃ a b c d t

(1)①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，

且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

(3)在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

31.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A: 4HCl+O2  2Cl2+2H2O

(1)已知：i 反应A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

ii  m

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的 热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl  键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。

(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是 ______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2     的物质的量分数__________。

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