20.下列叙述正确的是

A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B.X(g)+2Y(g)   2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D.反应2A(g)+ B(g) 3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

21.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2  2NH3, △H = -92kJ•mol-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

22.已知NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

A.-69.4kJ/mol        B.-45.2 kJ/mol     C.+69.4kJ/mol      D.+45.2 kJ/mol

23.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

24.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

下反应：3A(g)+B(g)    xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

25..某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A.该过程中CeO2没有消耗             B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中△H1=△H2+△H3       D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3

第II卷(非选择题)

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评卷人 得分

二、填空题(本题共6道小题，共50分)

26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

(2)已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加     ②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低　   ④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率