化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。以下是威廉希尔app 为大家整理的第一学期高二化学期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1   C -12　O -16  K- 39

第Ⅰ卷  单项选择题(共54分)

一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有

①NaHCO3    ②H2O   ③H2CO3     ④HCO3-      ⑤H+     ⑥OH-      ⑦CO32-

A.①②③       B.②④⑤⑥       C.②③④⑤⑥⑦       D.①②③④⑤⑥⑦

2.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧        B.②④⑦         C.①⑥       D.②④⑥⑧

3.下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A.FeCl3            B.KHCO3          C.Fe2(SO4)3         D.FeSO4

4.下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是

A.(NH4)2SO4      B.NH4Cl     C.KNO3     D.Ca(H2PO4)2

5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热                  B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl          D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

6.下列不属于自发进行的变化是

A.红墨水加到清水使整杯水变红       B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3转化为Na2CO3                D.铁器在潮湿的空气中生锈

7.下列方程式书写正确的是

A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3   Ca2++CO32-

8.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均为正确值)

A.2NO2═O2+2NO  △H=+116.2 kJ/mol(反应热)

B.S(s)+O2(g)═SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol(反应热)

C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3 kJ/mol(中和热)

D.C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO (g)+3H2O(g)  △H=-801 kJ/mol(燃烧热)

9.已知

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH=akJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)           ΔH=-220kJ•mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1,则a为(   )

A.-332             B.-118           C.+350             D.+130

10.(自编题)从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br¬2+H¬2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2HI H¬2+I¬2(气)平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO¬2 CO¬2+NO(△H<0)升高温度使平衡向逆方向移动

D.合成氨反应：N¬2+3H¬2 2NH¬3(△H<0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应： 2NO+O2  2NO2 (正反应为放热反应)， 不能说明已经达到平衡状态的是  (      )

A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等

B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变大                       B.平衡向正反应方向移动

C.D的质量分数变大                     D.a

13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g);   △H<0

B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);   △H>0

C.CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)+H2O(g);   △H>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);   △H<0

14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A.6        B.5         C.12         D.13

15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体   ②H2O    ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥            B.①②              C.②③⑤           D.②④⑤⑥

16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是   A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-            B. K+、Na+、Cl-、NO3-

C. K+、Na+、Cl-、AlO2-             D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

17.(自编题)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/(mol•L-1) 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是(　　)

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+

C.实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D.实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)