化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高二化学上学期期中检测试题，具体请看以下内容。

说明：1.测试时间：90分钟   总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16   Na：23   K：39   Mn：52

第I卷(客观题，共50分)

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共20分)

1.下列叙述中，正确的是(   )

A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g)  ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ΔH2;则ΔH1<ΔH2

2.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是(   )

①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水

A.②④      B.①②⑤      C.③④⑤       D.②③

3.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为(已知：lg2=0.30;lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化)(   )

A.11.52         B.11.70          C.11.82         D.12.00

4.下列说法错误的是(   )

A.在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D.虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质

5.下列说法正确的是(   )

A.醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B.液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大

D.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小

6.在0.1mol•L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是(   )

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

7.下列方程式正确的是(   )

A.NaHSO3=Na++H++SO32-              B.BaSO4 Ba2++SO42-

C.S2-+2H2O H2S+2OH-              D.HCl+H2O=H3O++Cl-

8.处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是(   )

A.若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小

B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

9.下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是(   )

A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

10.关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是(   )

A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)

B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol•L-1

C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D.与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

二、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分)

11.一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(   )

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III

D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1

12.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的

密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H<0

在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C.第12 min时改变的反应条件为减小压强

D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(   )

选项 x y

A MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度 平衡常数K

D 温度 容器内混合气体的密度

14.下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：a>b

C.图丙表示t2时刻改变的反应条件一定是压强增大

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

15.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化

X2 Y2 XY3

① 1 3 0 2分钟 放热46.3kJ

② 0.4 1.2 1.2 / Q(Q>0)

下列叙述错误的是(   )

A.平衡时，容器②中X2的体积分数为1/6

B.平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C.容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

16.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(   )

①无色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

②pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-

③水电离出的c(H+) =10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-    ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-

A.①④        B.④⑥        C.②⑤     D.②③

17.如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)    ΔH=-192 kJ•mol-1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是(   )

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B.若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C.若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D.若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L