本学期的期末考试已经临近，各年级、各学科都已经进入到紧张的复习阶段。小编整理了2014年高二化学期末试卷，供大家参考!

2014年高二化学期末试卷

说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分;答题时间60分钟.

相对原子质量：H：1 Na：23 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 K：39 S：32

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。)

1.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )。

A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有8个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

2.白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为( )。

A.4，4　　 B.6，4 C.4，6 D.3，1

3.在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为( )。

A.1∶2　 B.3∶1 C.1∶3 D.2∶1

4.38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是( )。

A.1.0 mol　　 B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol

5.CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到15 mL，原混合气体中CO2的体积不可能是( )。

A.10 mL　 B.15 mL C.25 mL D.20 mL

6.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )。

A.1.2 mol/(L·min)　 B.6 mol/(L·min)

C.0.6 mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min)

7.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2 mol G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为( )。

A.20%　 B.40% C.60% D. 80%

8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率( )。

A.等于P% B.小于P% C.大于P% D.无法判断

9.反应aX(g)+bY(g) cZ(g);?H<0(放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：( )。

A.T1

B.T1

C.T1>T2，P1>P2, a+b>c

D.T1>T2，P1 c

10.

10.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组( )。

A.Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl- B.K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-

C.K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- D.K+ 、 NH4+ 、SO42- 、 NO3-

11.常温时某溶液中，测得由水电离出的[H+]为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是 )。

A.一定是碱溶液 B.一定是酸溶液

C.可能是[H+]=10-3 mol/L的碱溶液 D.可能是[H+]=10-11 mol/L的碱溶液

12.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )。

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是( )。

A.[OH-]> [H+]　　 B.[HX]<[X-]

C.[X-]+[HX]=2[Na+] D.[HX] + [H+] = [Na+] + [OH-]

14.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( )。

A.NH3 + H2O NH4+ + OH-

B.NH4++ H2O NH3?H2O + H+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

D.AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )。

A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:

c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:

c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 )。

A.未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

B.装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C.滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D.滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

17.有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是( )。