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本文题目：高二化学下学期第二次月考测验题

化学试题

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列说法中正确的是 ( )

A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D、温度有可能对反应的方向起决定性作用

2、符合如图所示的热化学方程式是 ( )

A、CO+H2O=CO2+H2;

△H=+41 kJ/mol

B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;

△H= −41 kJ/mol

C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);

△H=+41 kJ/mol

D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);

△H=−41 kJ/mol

3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为( )

A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量

D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

6、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

△H1= —870.3 kJ•mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2= —393.5 kJ•mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)

△H3= —285.8 kJ•mol—1

则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )

A、+488.3 kJ•mol—1 B、—224.15 kJ•mol—1

C、 —488.3 kJ•mol—1 D、 +244.15 kJ•mol—1

7、下列方法能使电离平衡H2O H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )

A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体

C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到100℃，使水的PH=6

8、下列表述中正确的是 ( )

A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O H2CO3+2OH—

C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32—+2H+

D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断，下列结论中正确的是 ( )

A 、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1

B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2

C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1

D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

10、已知反应：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )

A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

( )