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本文题目：高二化学下学期第一次联考测试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分考试时间90分钟

可能用到的原子量：C-12 Cu-64 H-1 O-16 Ca-40 Ag-108

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案)

1：醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol•L-1醋酸的pH比0.1 mol•L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol•L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②

2:下列说法正确的是

A.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应

B.乙烷、乙酸、乙酸乙酯、油酯均能与氢氧化鈉溶液发生反应

C.向某有机物中加入溴水振荡后，溴水层褪色，说明该有机物能与溴水发生加成反应

D.乙醇与鈉的反应比水与鈉反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

3:某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　 ③pH不变

④c(H+)•c(OH)-的积不变 ⑤c(H+)一定增大

A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③

4：下列化学实验事实及解释都正确的是

A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

C.等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D.向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明

5:恒温(11000C)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(l)

下列说法中不正确的是

A.该平衡常数表达式为

B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态 C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变

D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na2SO4的转化率为45%

6：阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表为：

对以上反应说法正确的是

A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

7：一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是

A.在容器Ⅱ中，v(正)

C. 在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ D.若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于 平衡状态

8：若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是

A. Na+、K+、S2-、NO3- B. Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O

C. K+、Ba2+、H2O2、Cl- D. Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

9：缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3 HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=10-14

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C. 正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH—=CO32-+H2O

10：量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是

A.X和Y可能是KOH和CH3COOH

B.X和Y可能是NH3•H2O和HCl

C.X与Y恰好中和时, 混合液呈中性

D .X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色

11：下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实 热化学方程式 评价

A 已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)　　　△H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H=-114.6 kJ•mol-1 正确

B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ•mol-1 不正确;因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。

C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ•mol-1 不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1

D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51 kJ•mol-1 不正确;同素异形体要注名称：C(石墨)

12：下列判断正确的是

A.酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键

C.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

D.主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

13：下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，不可能有能量完全相同的两个电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高