5、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

(1) NO、NO2在标准状况下的体积各为多少?

(2) 待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少?

(3) 欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少?

分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，

n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol

3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.51×2mol(电子守衡)

n(NO)= 0.26mol n(NO2)=0.24mol

V(NO)= 5.8L V(NO2)=5.4L

(2) 酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

∴反应后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V×10-3×amol

n(HNO3)=Va×10-3mol+0.5mol

C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va×10-3+0.5)mol/0.14L

=(Va+500)/140mol.L-1

(3) NO H2O2

NO2 NaNO3

∴NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。

设需30%的双氧水的质量为X，

30%X

×2=10.2mol ， X=57.8g

34g.mol –1