4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.672L，并测得溶液的C(H+)=1moL.L-1，假设反应后溶液的体积仍为80ML，计算：

(1) 被还原的硝酸的物质的量。

(2) 合金中银的质量分数。

分析：(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。

(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为

13.5mol.L-1×0.080L-1mol.L-1×0.080L=1mol.

设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则

108X+64Y=30 解得 X=0.1

X+2Y+0.3=1 Y=0.3

0.1mol×108g.mol-1

ω(Ag)= ×100%=36%

30g