化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学寒假自主学习作业本，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到(　　)

A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B.后工业化阶段环境问题会自然解决

C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施

D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题

解析：　随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。

答案：　D

2.下列有关能量转换的说法正确的是(　　)

A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

解析：　煤燃烧是放热反应，是化学能转化为热能的过程，A错误;葡萄糖氧化放出热量，是化学能转化为热能的过程，C错误;植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，D错误。

答案：　B

3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ•mol-1

B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2b kJ•mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ•mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=b kJ•mol-1

解析：　在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。热化学方程式中要注意ΔH既要有数值又要有符号。且要明确吸热为“+”，放热为“-”。以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热，ΔH应为负值;生成1 mol二氧化碳气体，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量4b kJ。

答案：　C

4.已知25 ℃、101 kPa条件下：

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1

由此得出的正确结论是(　　)

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

解析：　由题给热化学方程式前者减去后者可得：

3O2(g)===2O3(g)　ΔH=+284.2 kJ•mol-1，说明O2转变为O3时吸热，等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定。

答案：　D

5.在下列各说法中，正确的是(　　)

A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

解析：　A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。1 mol  H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol 水，放出的热量大于中和热。D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。

答案：　B

6.(2011•长春高二检测)已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol

②CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ/mol

对于反应C(s)+12O2(g)===CO(g)，ΔH3应为(　　)

A.+110.5 kJ/mol　　　　　　　 B.-110.5 kJ/mol

C.+221.0 kJ/mol   D.-221.0 kJ/mol

解析：　根据盖斯定律：ΔH1=ΔH2+ΔH3

ΔH3=ΔH1-ΔH2

=-393.5 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)

=-110.5 kJ/mol。

答案：　B

7.以下命题，违背化学变化规律的是(　　)

A.石墨制成金刚石   B.煤加氢变成人造石油

C.水变成汽油   D.干冰转化成原子晶体

解析：　本题考查了对化学反应实质的理解，进一步可考查化学反应的方向是否自发进行，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为汽油。

答案：　C

8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是(　　)

A.0.5Q   B.Q

C.2Q   D.5Q

解析：　CaCO3中的C来自于乙醇。100 g CaCO3中含碳的物质的量为100 g100 g•mol-1=1 mol，而1 mol C2H5OH中含2 mol碳，即1 mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。

答案：　C

9.在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)??3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A.单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B.容器内压强不随时间而变化

C.单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D.容器内混合气体密度不随时间而变化

解析：　单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，则v(正)=v(逆)，反应达平衡状态;单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，都是表示的逆反应速率，不能判断反应是否达平衡状态;因为反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定依据;该反应是一个气态反应，在恒容条件下，无论起始还是达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度也不能作为判定依据。

答案：　A

10.如下图表示反应X(气)+Y(固)? ?Z(固)+R(气)(正反应为放热反应)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是(　　)

A.减少物质Z   B.升温

C.减压   D.用催化剂

解析：　根据图象，条件在t1时刻发生改变时，正逆反应速率均增大，但仍相等，故改变的条件为使用催化剂，又因为该反应前后气体的系数相等，加压符合，减压不符合题意。

答案：　D

11.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)? ?nW(g)　ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是(　　)

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a+b

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n

C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且t1>t2，ΔH<0

解析：　若图Ⅱ为压强对反应的影响，则反应应为等体反应;图Ⅲ若为温度对反应的影响，且t1>t2，升高温度平衡左移。w(W)应减小。

答案：　C

12.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)? ?N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数(　　)

A.不变   B.增大

C.减小   D.无法判断

解析：　由于该反应的正反应是体积减小的反应，反应物、生成物均为气体，加入NO2，其效果相当于增大了体系的压强，平衡右移，NO2的浓度，N2O4的浓度均比第一次平衡增大了，但N2O4增大的程度大于NO2增大的程度，故在平衡混合气中，NO2的体积分数下降。

答案：　C

13.在某一密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：

xA(g)+yB(g)? ?zC(g)

平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L。在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30 mol/L。下列有关说法不正确的是(　　)

A.平衡一定向右移动   B.B的转化率降低

C.x+y>z   D.C的体积分数降低

解析：　本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，而事实上A的浓度为0.30 mol/L。然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L，平衡向生成A的方向即本反应的逆反应方向移动。与备选项对照，只有A项不正确。

答案：　A