从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。精品小编准备了假期百分百高二化学答案，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  Ag:108  Cu：64

一、选择题(共计52分;每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，15——22题每题3分，共计28分)

1.下列式子表示的物质一定为纯净物的是(      )

A.C2H6O       B.CH4O        C.C2H4O2         D.C7H16

2.下列烷烃的命名中，正确的是(         )

A  3―甲基丁烷         B   2―乙基丁烷

C  2,3―二甲基丁烷     D   3,4―二甲基丁烷

3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是(       )

A.苯和氢气制环己烷;苯的硝化反应;属于同一反应类型

B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型

C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O

D.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

4.下列事实不用原电池原理解释的是(          )

A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  (       )

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+) =0.1mol/L的 溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

6.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是(     )

A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)减小

7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是    (    )

A.前2 min，D的平均反应速率为O.2 mol/(L•min)

B.此时，B的平衡转化率是40%[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C.增大该体系的压强，平衡不移动

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    (    )

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D.溶液中 不变

9.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯

A.①③⑥      B.③⑤⑥⑦      C.①③④      D.②⑤⑦

10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是(     )

A.Ⅰ附近溶液pH降低

B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C.Ⅲ附近产生黄绿色气体

D.Ⅳ附近很快生成铁锈

11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(       )

A.22.4ax / b     B.11.2ax / b     C.5.6ax / b       D.2.5ax / b

12、用 物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)

A.c(H+)>c(OH-)                   B.c(HCN)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol•L-1      D.c(HCN)+c(CN-)  =0.2mol•L—1

13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

A.pH<7的溶液一定是酸溶液

B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na十)

C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)

D.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

14.有机物 的一氯代物可能的结构有(不考虑立体异构)

A.6种             B.8种            C.11种             D.15种

15.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A.产生气体体积①=②

B.电极上析出固体质量①<②

C.电极反应式：①中阳极：4OH-—4e-=2H2O+O2↑

②中负极2H++2e-=H2↑

D.溶液的pH变化：①减小②增大

16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH  CH—CH  CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(   )

A.溴水 B.氢氧化钠 C.金属钠     D.乙醇

18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

19.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O           3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的

A放电时负极反应为：Zn+2OH-―→Zn(OH)2+2e-

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-―→FeO2-4+4H2O+3e-[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C.放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

20、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(     )

A.A膜是阳离子交换膜

B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C.通电后,a电极的电极反应式为  4OH--4e- =O2↑ +2H2O

D.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是

A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.曲线O～P段表示O2的体积变化

D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

22.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

二、非选择题(共计47分)

23.(共12分)

(1) X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：( 已知F是一种常见的塑料)

①X的结构简式为　　　　　　　;　C的官能团名称是

②由E制取F的化学方程式为

(2).某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。

③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填写字母)。

a.氯化钠溶液　　b.苯　    c.碳酸氢钠溶液　　　d.四氯化碳

(3).阿斯匹林的结构简式为: ，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

(4)某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有          种

A.2种     B.3种       C.4种        D.5

24.(共8分)

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与O.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                                     。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)一c(A-)=           mol/L，   c(OH-)一c(HA)=         mol/L。

③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2C03溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”);

25.(11分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。[来源:Z-x-x-k.Com]

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为                 极。

②电极b上发生的电极反应为

③电解前后甲溶液 pH         ;乙溶液 pH         ;丙溶液 pH        。(填“变大”、“ 变小”或“不变”)

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：                 需加入          g          (填物质名称)复原。

26(9分).在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和[来源:学科网Z-X-X-K]正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

(一)乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

(二)产品的精制

③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。

(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。

(2)冷水应该从冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步骤②中判断反应终点的依据是 ___________ __。

(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________ 。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________ _置入锥形瓶中。

27(8分)、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，

电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________;

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C • mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。