化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。精品小编准备了化学高二年级上学期寒假练习题，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是(　　)

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

解析：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

答案：C

2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　　)

A.加入NaOH  B.加入CH3COOH

C.加入NaCl  D.升温

解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的电离平衡向左移动;升温：水的电离平衡向右移动;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。

答案：C

3.下列说法正确的是(　　)

A.向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：B中Al3+与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。

答案：A

4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)

A.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)

C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)与c(SO2-4)

D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH-)

解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解导致c(NH+4)与c(SO2-4)之比小于2∶1，C错。

答案：D

5.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是(　　)

A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3

B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)

解析：A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)

答案：B

6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误;c点溶液c(H+)小于b点，故c点导电性差，B正确;KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误;起始时c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)>c(HCl)，D错误。

答案：B

7.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③>②=④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③>②

解析：A中4种溶液的c(H+)=c(OH-)对水的电离的抑制是一样的;C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7;则③<②。

答案：B