化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。威廉希尔app 为大家推荐了高二年级化学寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)

1.下列有关电子云的叙述中,正确的是(　　)

A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

答案:A

2.下列说法正确的是(　　)

A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

答案:B

3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(　　)

A.ns2np3 B.ns2np5

C.ns2np4 D.ns2np6

解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相 比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

答案:C

4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

答案:D

5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

A.2s22p2和2s22p4

B.3s23p4和2s22p2

C.3s2和3s23p5

D.3s1和3s23p5

解析 :A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。

答案:D

6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　)

A.原子序数:X

C.离子半径:X>Y D.电负性:X

解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:X>Y,原子半径:X>Y,离子半径:X

答案:D

7.以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　　)

①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光

④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧

C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦

解析:核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量,主要体现为光(辐射),因此,许多可见光,如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。

答案:A

8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　　)

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na

C.N、O、C D.Cl、S、P

解析:本题考查了元素第一电离能的递变规律,由同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大及第ⅡA族和第ⅤA族元素存在特例可知,B选项中第一电离能从小到大的顺序应为Na

答案:A

9.当碳原子的核外电子排布图由 转变为 时,下列说法正确的是(　　)

A.碳原子由基态变为激发态

B.碳原子由激发态变为基态

C.激发态原子更稳定

D.碳原子要向外界环境释放能量

解析:由碳原子的核外电子排布图可知 基态碳原子的一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道,碳原子由基态转变为激发态,这个过程需要吸收能量,激发态原子能量高,不稳定,所以A正确。

答案:A

10.下列说法正确的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子的最外层的电子排布图:

D.基态碳原子的最外层电子排布图:

解析:核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be),He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A项错;Fe的最外层的电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布式为3s23p63d5,B项正确;基态铜原子的最外层的电子排布图 ,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C项错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即 ,不存在半充满能量低的问题,D项错。

答案:B

11.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X 、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是(　　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最 多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,D项正确。

答案:D