化学是重要的基础科学之一，以下是威廉希尔app 为大家整理的高二寒假化学电解池测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()

A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B.电解池中使用的液体只能是电解质溶液

C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

答案：BD

2.如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()

a极板 b极板 X电极 Y电极

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。又排除B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl-，排除D。

答案：A

3.①电解是将电能转化为化学能;②电能是将化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化;④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现;⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是()

A.①③④⑤ B.②③⑤

C.③④ D.①②

解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

答案：A

4.电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()

A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+

C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+

解析：本题考查电解基本原理及计算。选项A，根据离子放电能力，首先是Ag+在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。选项B，首先是H+在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2+获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。选项C，首先是Cu2+在阴极获得电子产生0.02 mol Cu，即1.28 g。选项D，首先是H+在阴极获得电子产生H2，然后析出0.005 mol Pb，即 1.035 g。

答案：C

5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()

A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

解析：A项错误，电解水后H+浓度增大，pH减小;B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH-浓度增大，pH增大;C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1;D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。

答案：D

6.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()

A.410-3 mol/L B.210-3 mol/L

C.110-3 mol/L D.110-7 mol/L

解析：解法一：根据电解规律可知阴极反应：Cu2++2e-===Cu，增重0.064 g，应是Cu的质量，根据总反应式：

2CuSO4+2H2O=====电解 2Cu+O2+2H2SO4―4H+

264 g4 mol

0.064 g x

x=0.002 mol，c(H+)=0.002 mol0.5 L=410-3 mol/L。

解法二：n(Cu)=0.064 g64 g/mol=0.001 mol，电解过程中转移e-的物质的量为n(e-)=2n(Cu2+)=0.002 mol，放电的n(OH-)=0.002 mol，所以溶液中n(H+)=0.002 mol，c(H+)=410-3 mol/L。

答案：A

7.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1

C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

解析：本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是串联电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。设转移3 mol电子，生成钾3 mol，生成镁32 mol，生成铝1 mol，则比值为6∶3∶2。

答案：D

8.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色彩虹，从左到右颜色的依次是()

A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝 D.紫、红、蓝

解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为：

阴极：4H++4e-===2H2

阳极：4OH--4e-===2H2O+O2

故阴极区域富集OH-，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝;阳极区域富集H+，溶液中c(H+)增大，使石蕊试液变红。

答案：C

9.在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是()

A.HCl B.NaOH

C.Na2SO4 D.CuSO4

解析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH-放电，使c(H+)增大，酸性增强，符合题意。

答案：D

10.(2011梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个黑笔写彩字的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是()

滤纸混合溶液 d极反应产物 阴极反应产物 字体颜色

A 氯化钠、无色酚酞 Fe2+ 氢气 红色

B 碘化钾、淀粉 Cu2+ 氢气 紫色

C 硫酸钠、无色酚酞 Fe2+ 氧气 红色

D 碘化钾、淀粉 Cu2+ 氢气 蓝色