您当前所在位置:首页 > 高考 > 高考模拟题 > 高考理综试题

2011高考理综化学模拟试题及答案

编辑:sx_haody

2014-04-04

摘要:为了帮助考生们了解高考信息,威廉希尔app 分享了2011高考理综化学模拟试题,供您参考!

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  S-32  Na-24  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ部分(选择题,共126分)

一、 选择题(本题包括13小题,每小题6分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列离子方程式正确的是(    )

A.金属钠与水反应:Na+ 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑

B.Ag2S沉淀溶解平衡表达式:Ag2S   2Ag+ + S2-

C.Fe3O4与稀硝酸溶液反应:2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O

D.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O

2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体,可选用的最佳试剂是(  )

A.溴水、新制的Cu(OH)2    B.FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液

C.石蕊试液、溴水          D.KMnO4酸性溶液、石蕊试液

3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A.20g重水(2H2O)含有10NA个电子

B.常温常压下,1摩氦气含有2NA个原子

C.100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA个HCO3-

D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去 0.3NA个电子

4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )                                       A.Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-          B. Ba2+、Na+ 、I-、NO3-

C.Na+、K+、SO42-、SO32-          D. K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

5. 关于下列装置说法正确的是(    )

A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜

B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成

6. 下列实验操作不能达到其对应目的是 (    )

编号 实验操作 目 的

A 取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3) 配制4%NaOH溶液

B 配制摩尔溶液实验中,用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差使配制溶液浓度偏低

C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解

D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 证明浓硫酸具有强氧化性

7. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42—的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A.11.2 g   B.16.8 g   C.19.6 g   D.22.4 g

第Ⅱ卷(非选择题,共174分)

二、 非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 --32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33-39题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(11题,共129分)

8. (14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

⑴D的化学式为           。

⑵反应③的离子方程式为                       。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为                           。

⑷0.1 mol•L-1的X溶液和0.1 mol•L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_______________________________________(用离子方程式说明)。

⑸常温下0.1 mol•L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是(    )

A.该溶液的pH=11

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol•L-1

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol•L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9

9. (14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:

Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

(1) 根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是                                     。

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

① 原因                                  ,验证方法

② 原因                                  ,验证方法

③ 原因                                  ,验证方法

(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式

(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为       %(用含a、b的代数式填写)

10. (15分)(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ,理由是                                                 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>O

B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)       △H>O

C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ;以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:

①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是

②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为

③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为

(二)选考题(共45分。请从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。)

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。