39、 O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为( )

(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。

40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为( )

(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是( )

(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。

42、 某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为( )

(A) (B) (C) (D)

【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。

43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是( )

(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以选(C)。

44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种?( )

(A)14 (B)16 (C)16 D24

【巧算】应用数学上的排列组合： O、 O：C21、C22，

H、D、T：C31、C32，

则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。

45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980

【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )

(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F

【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

47、 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

(A)24、27、40 (B)9、27、40

(C)24、40、65 (D) 24、40、56

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。

48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )

(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

49、 Pg某结晶水合物A?nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )

(A) (B) (C) (D)

【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：

A?nH2O?A + nH2O △减

x g 18n g

P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。

50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )

(A)ˉ???° (B)ˉ???° (C)?ˉ??° (D) ???ˉ°

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

51、 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )

(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)

(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)

(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)

(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)

【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。