34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末

(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。

35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )

(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

NaHCO3→NaNO3 Dm

84g 85g 1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。

36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )

(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。

36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为 ( )

(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。

37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )

(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g

【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)

38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ

由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ

(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827

【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)

39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)

在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2

C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )

(A) Q1

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)

32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )

甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4

乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46

【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。

33、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

【简析】不用计算18< <44所以选(C)

34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )

(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4

【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。

35、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为( )

(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

36、 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )

(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)

(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)

【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。

37、 某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为( )

(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66

【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。

38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是( )

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。