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100道经典化学题巧解

编辑:yuanjf

2012-05-15

【编者按】高考即将到来,威廉希尔app 为高三考生搜集整理了100道经典化学题巧解,供广大考生参考。

但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。

1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )

(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。

2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )

(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。

3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )

(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。

=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。

4、 O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )

(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。

5、 标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 ( )

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故选D

6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 ( )

(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。

7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为( )

(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

【简析】解题思路同上,选B、D。

8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是( )

(A)40:14:110:7 (B)40:14:55:14

(C)20:7:55:14 (D)20:7:55:21

【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知:

b:V=1:2,则只有C符合。选择C。

9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )

(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。

10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是( )

(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫 1、 酸,铁不足。所以8.4g

11、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )

(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)

12、 在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )

(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应

1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)

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