高考，是所有的高三学生为之奋斗的一个目标，威廉希尔app 为大家推荐了高考化学氧化还原反应专题测试，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(每题5分，共50分)

1.(2015•开封市高三理综冲刺模拟考试•13)将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法不正确的是(  )

A.参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

B.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

C.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =1/2

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol

2.(2015•通扬泰淮四市三模•13)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—

C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

3.(2015•山东青岛第二次模拟理科综合•10)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A.由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+

B.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D.m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

4.(2015•山东省实验中学高三第四次诊断性考试理科综合•7)下列说法不正确的是(  )

A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol

B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成

D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

5.(2015•天津七校高三4月联考•5)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-===Fe2++I2

C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

6.(2015•山东淄博市高三二模•9)若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是(  )

A.KMnO4    B.KClO3    C.MnO2  D.Ca(ClO)2

7.(2015•山东文登市高三二模•7)下列与化学概念有关的说法错误的是

A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂

B.14C和14N质量数相同，但化学性质不同

C.牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象

D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物

8.(2015•山东泰安一模试卷•10)从下列实验事实所得出的相应结论正确的是(    )

A.②③⑤    B.①②③    C.③④⑤    D.①③⑤

9.(2015•北京海淀区期末练习•9)下列解释事实的方程式正确的是

A.利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3

B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O

D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

10.(2015•北京海淀区期末练习•10)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO 2(g) + 2CO(g)   2X(g)+Y(l)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

时间/s 0 1 2 3 4

c(SO2)/mol•L-1 1.00 0.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37

c(CO)/mol•L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00

下列说法不正确的是

A.X的化学式为CO2

B.前1s内v(X)= 1.00 mol•L-1•s-1

C.该回收原理运用了SO 2的还原性

D.该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

二、非选择题(共50分)

11.(2015•北京西城区二模试卷•26)(13分)氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

(1)氯气的电子式是______。

(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

① 该反应的热化学方程式是______。

② 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用

平衡移动原理解释原因。______。

(4)新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。

a.加少量NaOH固体      b.加CaCO3固体      c.加NaCl固体

(5)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

①  NH2Cl与水反应的化学方程式是______。

② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2(标准状况下)，转移电子

______ mol。

12.(2015•龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试•24)(15分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2

完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)。

(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;使用萃取

剂适宜的pH是______。

A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近4.0

(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

13.(2015•唐山市高三二模理科综合•36)[化学一选修2化学与技术」(15分)

磷单质及其化合物有广泛应用。